Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады

Тотығу және валенттілік дәрежесі - бірқатар жағдайларда және бірқатар жағдайларда бір нәрсе туралы түсініктер. Бірақ егер Валенс әрқашан оң (Анықталғаннан бері атомдардың осы немесе басқа химиялық байланыстардың болуы мүмкін болғандықтан, қосылыстар саны айқынырақ болады), Тотығу дәрежесі оң және теріс құндылықтарға ие болуы мүмкін . Және бәрі, өйткені Тотығу дәрежесі - Егер химиялық байланыс құрайтын барлық электрондар оған ауысып, басқа атомға араластырылса (немесе толығымен сынған).

Фото: pixabay.com.
Фото: pixabay.com.

Екілік қосылыстарда Тотығу дәрежесі Оңай табыңыз. Сіз екі ұпай есте сақтауыңыз керек:

бір. Молекула әрқашан бейтарап , Оның зарядталған (немесе 0-ге тең), сондықтан теріс төлемдер саны оң төлемдер санына тең.

2. Атомның тотығу дәрежесін және молекуладағы атомға қаратылған индекстің өндірісі, атомдар молекуласының екі компонентінде модульге тең.

Мұны есте сақтау керек

Тотығу дәрежесінің көптеген элементтері әрдайым тұрақты. Сонымен, оттегінің тотығу дәрежесі бар -2, сутегі (өте, бірақ жиі емес, бірақ сияқты емес!) Және сілтілі металдар +1, екінші топтың металдар +2, т.б.

Бірақ, мысалы, қышқылдың әртүрлі дәрежелері болуы мүмкін элементтер бар, мысалы, күкірт, ол -2, +4 немесе +6 болуы мүмкін.

Мысалы, біз мыс тотығу дәрежесін екі оксидпен анықтаймыз: CU2O және CUO.

Оттегі тотығу -2 екені белгілі. Естеріңізге сала кетейін, тотығу дәрежесі элементтің оң жағында көрсетілгенін ескертейін. Осылайша, біз бірінші оксидке жазамыз:

Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады

Оттегі үшін, тотығу және индекстің өнімі -2 * 1 = -2 немесе модуль 2. Мыс үшін 2. мыс, тотығу дәрежесінің өнімі, сонымен қатар, мыс бар екенін ескере отырып, 2-ге тең болуы керек Тотығу дәрежесін алу үшін 2 индекс. 1. Әрине, ол +1: Молекула теріс зарядталған компонентке ие болғандықтан, басқа компоненттер оң зарядтау керек. Осылайша, мыс оксидіндегі CU2O, мыс +1-дің тотығу дәрежесі.

Куо оксидімен, бұл тіпті оңай. Молеккадағы атомдар 1-ден 1-ге қосылған кезде, тотығу дәрежесі модульге тең. Оттегі тотығу дәрежесі - 2, содан кейін мыс мыстың тотығу дәрежесі +2.

Енді біз мысалдарды толығырақ және үш түрдің атомдарынан тұратын молекулаларды қарастырамыз.

1-мысал.

Күкірт қышқылындағы күкірт тотығу дәрежесін анықтаңыз.

Күкірт қышқылында H2SO4 формуласы бар. Бұл қосылымда күкіртте тотығу дәрежесін түсіну керек Молекуланың заряды әрқашан 0-ге тең Яғни, теріс зарядтардың саны әрқашан оң санына тең. Енді формуланы қарап, оттегінің тотығу дәрежесі бар екенін есте сақтайық - 2, сутегі +1, яғни:

Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады

Бұл жерден не көруге болады? Бізде екі оң төлем бар, бұл сутектің қосқан үлесі (+2 біз аламыз, сутегі тотығу дәрежесін индекске дейін көбейтеміз: + 1 * 2 = + 2) және сегіз теріс, бұл оттегінің қосқан үлесі (-8) Біз индекстегі оттегінің тотығу дәрежесін көбейтеміз: -2 * 4 = -8). Бірақ бізге оң төлемдер саны теріс санға тең, тек молекуланың зарядында болу үшін ғана 0 болады. Сондықтан, 6 оң төлемдер жетіспейді. Бұл күкірт тотығуының деңгейі, күкірт қышқылының деңгейі: +6. Яғни, сіз келесідей жаза аласыз:

Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады

2-мысал.

Nitroxy қышқылы HNO2-де азот тотығу дәрежесін табыңыз.

Тотығу дәрежелері бойынша (-2 оттегі және +1 және сутегі) негізінде дәлелденген болар еді:

Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады

Индекстермен тотығу дәрежесін ауыстырамыз, бізде 1 оң заряд бар (сутегідан + 1 * 1 = + 1) және төрт теріс (оттегі: -2 * 2 = 2 = -4). Жалпы нөлдік заряд үшін молекула азот беретін үш оң айыппұл жоқ. Яғни, азотты қышқылда, азот тотығу дәрежесі +3:

Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады

Оқыту үшін К2Кро4 калий биокроматына хромтық тотығу дәрежесін анықтаңыз.

Түсінбейтін пікірлерде жазыңыз, мен міндетті түрде қосымша түсініктеме беремін. Мектептегі қиындықтарға шағымданыңыз және сізде химия оқулығында қорқып кеттіңіз. Содан кейін келесі мақалада осы проблема нақты айтылады.

Тотығу дәрежесін қалай анықтауға болады? Менделеев кестесі кез-келген химиялық элементтің сандық мәнін жазуға мүмкіндік береді.

Анықтама

Бастау үшін, терминнің не екенін түсінуге тырысайық. Менделеев кестесіне сәйкес тотығу дәрежесі - химиялық әрекеттесу процесінде алынған электрондар саны болып табылады. Бұл теріс және оң мәнді алуы мүмкін.

Тотығу кестесінің дәрежесі

Кестебен байланыс

Тотығу дәрежесі қалай? Менделеев кестесі тігінен орналасқан сегіз топтан тұрады. Олардың әрқайсысында екі кіші топ бар: үй және жағы. Элементтерге индикаторларды орнату үшін белгілі бір ережелерді қолдану керек.

Элементтер кестесінің тотығу дәрежесі

Нұсқау

Элементтердің тотығу дәрежесін қалай есептеу керек? Кесте сізге ұқсас мәселені толығымен жеңуге мүмкіндік береді. Алғашқы топта орналасқан сілтілі металл (негізгі кіші топ), тотығу дәрежесі қосылыстарда көрсетілген, ол олардың жоғары валенттілігіне тең + сәйкес келеді. Металдардың екінші тобы бар (A кіші топтары) +2 тотығу дәрежесі.

Кестеде бұл мәнді металл қасиеттерін көрсететін элементтерде ғана емес, металдардан да анықтауға мүмкіндік береді. Олардың максималды мәні жоғары валенттілікке сәйкес келеді. Мысалы, күкірт үшін, ол 25, азот +5 үшін болады. Минимум (төменгі) сан қалай есептеледі? Кесте бұл сұраққа жауап береді. Сегіз топтың санын шегеру керек. Мысалы, оттегінде ол -2, азот -3 болады.

Басқа заттармен химиялық әсер етпейтін қарапайым заттар үшін индикатор нөл болып саналады.

Екілік қосылыстардағы келісімге қатысты негізгі әрекеттерді анықтауға тырысайық. Оларға тотығу дәрежесін қалай қоюға болады? Менделеев кестесі мәселені шешуге көмектеседі.

Мысалы, CAO кальций оксидін алыңыз. Екінші топтың негізгі кіші тобында орналасқан кальций үшін құны +2-ге тең болады. Металл емес қасиеттері бар оттегінде бұл көрсеткіш теріс мән болады және ол -2 сәйкес келеді. Анықтаманың дұрыстығын тексеру үшін біз алынған сандарды қорытындылаймыз. Нәтижесінде біз нөлді аламыз, сондықтан есептеулер дұрыс.

Біз басқа индикаторларды басқа екілік қосылымда анықтаймыз Cuo. Мыс мыс топта (бірінші топ) орналасқандықтан, зерттелген индикатор әртүрлі мәндерді көрсете алады. Сондықтан, оны анықтау үшін алдымен оттегінің индикаторын ашу керек.

Екілік формула соңында орналасқан Немметалла, тотығу дәрежесі теріс мәнге ие. Осы элемент алтыншы топта болғандықтан, сегіз алтыдан бастап, біз сегізден бастап тотығу дәрежесін оттегінде -2-ге сәйкес келеміз. Қосарда индекстер жоқ болғандықтан, мысдағы тотығу дәрежесінің индикаторы оң, +2-ге тең болады.

Химиялық үстел қалай? Үш элементтен тұратын формулалардағы элементтердің тотығу дәрежелері белгілі бір алгоритмге сәйкес есептеледі. Алдымен бұл индикаторларды бірінші және соңғы элементтен орнатыңыз. Біріншісі үшін бұл көрсеткіш оң мәнге ие болады, валенттілікке сәйкес келеді. Бұл информатор емес, бұл көрсеткіш теріс мәнге ие, ол айырмашылық түрінде анықталады (сегізден, топ нөмірі). Тотығу дәрежесін есептеу кезінде орталық элемент математикалық теңдеуді қолданады. Есептеулерде әр элементтен қол жетімді индекстер ескеріледі. Барлық тотығу дәрежелерінің қосындысы нөлге тең болуы керек.

Менделеев үстеліндегі тотығу дәрежесі

Күкірт қышқылының анықтамасы

Бұл қосылыстың формуласы H формасы бар 2Солай. 4. Сутектерде тотығу дәрежесі +1 болады, ол оттегінде -2-ге тең. Күкірт кезіндегі тотығу дәрежесін анықтау үшін: Математикалық теңдеуді жасаңыз: + 1 * 2 + x + 4 * (-2) = 0. Біз күкірттегі тотығу дәрежесі +6-ға сәйкес келеді.

Химиялық тотығу кестесі

Қорытынды

Ережелерді қолданған кезде коэффициенттерді Redox реакцияларына орналастыруға болады. Бұл мәселе мектеп бағдарламасының тоғызыншы сыныптарының химиясы барысында қарастырылады. Сонымен қатар, тотығу дәрежелері туралы ақпарат сізге және EGE тапсырмаларын орындауға мүмкіндік береді.

Добавить комментарий